Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Математика, химия, физика arrow ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. СТРОИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Посмотреть оригинал

Химическая связь в твердых веществах

Твердые вещества, находясь в устойчивом агрегатном состоянии, способны сохранять свою форму под действием внешних деформирующих усилий. Физико-химические, механические и теплофизические свойства твердых тел определяются строением вещества, природой химических связей и величиной энергии этих связей.

Различают следующие виды химической связи между частицами в твердых телах: ионная, ковалентная, металлическая, водородная. Прочность связи характеризуют энергией химической связи, которая равна работе, затраченной на разделение вещества на составные элементы. Чем прочнее связь, тем устойчивее соединение, тем больше требуется затрат на превращение этого соединения в технологическом процессе, тем выше прочность, твердость, температура плавления вещества.

Ионная связь

Атомы, входящие в состав соединений, способны к отдаче электронов, образуя положительно заряженный ион — катион, или присоединению электрона с образованием отрицательно заряженного иона — аниона. Величина, характеризующая эту способность атомов, называется электроотрицательностью или сродством к электрону. Относительная электроотрицательность элементов приведена в табл. 6.

Таблица 6

Относительная электроотрицательность элементов

1

II

III

IV

V

VI

VII

СЧ

1

I

Be - 1,5

В-2,0

С-2,5

N — 3,0

0-3,5

F — 4,0

Li - 1,0

Mg- 1.2

Al —1,5

Si - 1,8

P-2,1

S — 2,5

Cl-3,0

Na - 0,9

Са- 1,0

Fe- 1,25

Br — 2,8

К-0,8

В приведенной классификации элементов электроотрицательность фтора принята за четыре, лития — за единицу. Элементы 1 и II групп отдают электроны, элементы, начиная с III группы, принимают электроны. При сближении двух атомов с разной электроотрицательностью, например, в диоксиде кремния, атом кремния отдает электроны, превращаясь в катион, а кислород принимает их, превращаясь в анион. Взаимодействие разнозаряженных ионов приводит к образованию прочной ионной связи. Электрическое поле иона имеет сферическую форму, поэтому ионная связь не обладает направленностью. Взаимодействие двух противоположно заряженных ионов не приводит к ионной взаимной компенсации их полей, они сохраняют способность притягивать и другие ионы. Поэтому ионная связь не обладает насыщаемостью.

В реальных ионных решетках существуют условия обобществления электронов и возникновения доли ковалентной связи. Ионную связь рассматривают как предельную полярную химическую связь, для которой эффективный заряд атома близок к целочисленному числу (1,2, 3,4 и т. д.). Долю ионной связи, или степень ионности соединений, оценивают по уравнению Полинга:

где Р — доля ионной связи; АХ= Хх — Х2 разность электроотрицательностей элементов соединения; К — константа.

Доля ионной связи кристаллической решетки ряда оксидов приведена в табл. 7.

Таблица 7

Доля ионной связи ряда оксидов

Показатель

Элемент

Na

Са

Mg

Fe

Mn

A1

Ti

Si

В

P

Элсктроотрицательность X

0.9

1,0

1,2

1,25

1,25

1,5

i,6

1,8

2.0

2,1

АХ= 3,5 — X

2,6

2,5

2,3

2,25

2,25

2,0

1,9

1,7

1,5

1,4

Доля ионной связи, %

82

80

73

72

72

63

56

50

44

30

Из табл. 7 видно, что щелочные и щелочно-земельные оксиды обладают большей долей ионной связи (75—85 %), оксиды элементов 111 и IV групп имеют 50—65% ионной связи. Соответственно этой доле ионной связи можно рассчитать эффективный заряд иона.

Например:

Si02 Si44 эффективный заряд = +4 • 0,5 = +2

О2- эффективный заряд = -2 • 0,5 = -1

СаО Са2+ эффективный заряд = +2 • 0,8 = +1,6

О2- эффективный заряд = — 2 • 0,8 = —1,6

Для большинства кристаллов ионная связь является главной. Вследствие сильного электростатического взаимодействия между ионами связь в ионных кристаллах характеризуется высокой прочностью, а кристаллы — высокой твердостью и температурой плавления.

В ионных кристаллах можно вычислить энергию кристаллической решетки, исходя из энергии притяжения разноименно заряженных ионов и энергии отталкивания одноименно заряженных ионов. Энергию кристаллической решетки удобно рассчитывать по формуле А. Ф. Капустинекого — энергия кристалла и его свойства определяются количеством его структурных единиц, их размерами, их валентностью и поляризационными свойствами:

где U — энергия кристаллической решетки, кДж/моль; 2л — число ионов в молекуле, в Si02 2л = 3; Za, Zk — заряды катиона и аниона; гл, гк — радиусы катиона и аниона, А.

Энергия кристаллических решеток CaO, Si02 и А1203, вычисленная по формулам А. Ф. Капустинского, составляет соответственно 3432, 13247 и 15353 кДж/моль. Увеличение прочности химической связи приводит к увеличению твердости минерала от 3 (СаО), 7 (Si02) до 9 (А1203) по шкале Мооса.

 
Посмотреть оригинал
Если Вы заметили ошибку в тексте выделите слово и нажмите Shift + Enter
< Предыдущая   СОДЕРЖАНИЕ   Следующая >
 
Популярные страницы