Азотистая кислота, нитриты

Азотистая кислота — слабая и неустойчивая, существует только в разбавленных водных и холодных растворах, при нагревании разлагается:

И азотистая кислота, и ее соли — нитриты могут быть как окислителями, так и восстановителями:

Азотная кислота, нитраты

Азотная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворима в воде. На свету или уже при слабом нагревании разлагается:

Для получения азотной кислоты могут быть использованы следующие реакции.

1. Схему промышленного получения из атмосферного азота отражает последовательность реакций:

2. В лаборатории используют способ, ранее бывший промышленным:

Химические свойства азотной кислоты представлены следующими реакциями.

1. Азотная кислота — сильный электролит:

2. При взаимодействии с металлами азотная кислота — сильный окислитель в любой степени разбавления. При этом водород не выделяется, а происходит восстановление атома азота. Продукты восстановления (N02, NO, N20, N2 или NH3) зависят от активности металла и разбавления кислоты: чем активнее металл и чем больше разбавление кислоты, тем меньше степень окисления азота в продукте:

3. При взаимодействии с неметаллами азотная кислота окисляет их до соответствующих кислот:

4. По отношению к оксидам, гидроксидам и солям, не проявляющим восстановительных свойств, ведет себя как обычная кислота:

  • 5. Взаимодействует с органическими веществами (реакции нитрования и образование сложных эфиров).
  • 6. Соли азотной кислоты — нитраты разлагаются при нагревании с выделением кислорода. Продукты разложения зависят от природы металла:

Сильные окислительные свойства проявляет «царская водка» — смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1:3. «Царская водка» способна растворять малоактивные металлы:

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >