Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Математика, химия, физика arrow ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Посмотреть оригинал

АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВ

В результате изучения данной главы студент должен: знать

  • • какие агрегатные состояния характерны для веществ;
  • • определение понятия «анизотропия»;
  • • особенности кристаллических решеток, аморфного и жидкого состояний; уметь
  • • определять типы кристаллических решеток; владеть
  • • навыками распознавания типов кристаллических решеток в зависимости от агрегатного состояния.

Твердое состояние

В зависимости от внешних условий вещества могут находиться в четырех агрегатных состояниях — твердом, жидком, газообразном и плазмы[1]. Наиболее изученными являются твердые вещества. Из-за высокой упорядоченности частицы твердого вещества прочно упакованы, что отличает твердое вещество от жидкостей и газов. Вследствие этого свойства твердых веществ резко отличаются от свойств жидкостей и газов.

Вещества, будучи в твердом состоянии, обладают большей плотностью, чем тс же вещества, находящиеся в жидком и газообразном состояниях. Наиболее характерным свойством твердых веществ является их способность сохранять форму. Прочность твердых веществ изменяется в широких пределах. При соответствующих нагрузках твердое вещество может разрушаться (хрупкость), расплющиваться в тонкие листы (ковкость, пластичность) или восстанавливать свою первоначальную форму после снятия нагрузки (упругость).

Основное состояние твердых веществ — кристаллическое, которое характеризуется строго определенной ориентацией атомов, ионов или молекул относительно друг друга. Каждое вещество образует кристаллы строго определенной формы. Например, NaCl кристаллизуется в форме кубов, NaN03 — в форме призм и т.д. Для описания формы кристаллов пользуются системой трех кристаллографических осей, которые представляют собой конечные отрезки а, h и с, а углы между ними бывают различные (рис. 5.1). В соответствии с геометрической формой кристаллов возможны семь групп, или кристаллических систем, отличающихся характером взаимного

Система кристаллографических осей

Рис. 5.1. Система кристаллографических осей

расположения кристаллографических осей и их длиной: кубическая, тетрагональная, орторомбическая, гексагональная, моноклинная, триклинная и ромбоэдрическая.

Особенности кристаллических тел не ограничиваются только формой кристаллов, отражающих симметрию внутренней структуры кристалла. Хотя вещество в кристалле абсолютно однородно, но многие его физические свойства (теплопроводность, электрическая проводимость, механические свойства и т.д.) зависят от направления осей в кристалле. Эта особенность кристаллических веществ называется анизотропией.

  • [1] Плазма — частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы.
 
Посмотреть оригинал
< Предыдущая   СОДЕРЖАНИЕ   Следующая >
 

Популярные страницы