ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

В результате изучения содержания этой главы студент должен:

знать

  • • суть терминов: «окислительно-восстановительная реакция» (ОВР), «окислитель» , «восстановитель»;
  • • классификацию ОВР, способы определения коэфициснтов в ОВР;
  • • сущность понятий: «электродный», «восстановительный», «мембранный» и «диффузионный потенциал», «гальванический элемент», «электродвижущая сила» (ЭДС);
  • • уравнение Нернста— Петерса;
  • • связь ЭДС с энергией Гиббса;
  • • факторы, определяющие направление протекания окислительно-восстановительных процессов, значение ОВР в фармации и медицине;

уметь

  • • находить коэффициенты в ОВР методами электронного и электронно-ионного баланса;
  • • составлять уравнения Нсрнста или Нернста — Петерса для различных систем;

владеть

  • • методами составления электронного и электронно-ионного баланса;
  • • способами определения направления протекания окислительно-восстановительных процессов;
  • • алгоритмом расчета редокс-потенциала с помощью уравнения Нернста —Петерса;
  • • способами вычисления ЭДС;
  • • техникой проведения химических экспериментов (пробирочных реакций);
  • • навыками работы с химическим оборудованием и реактивами.

В окислительно-восстановительных процессах происходит перенос электронов от одного реагента к другому. Процесс присоединения электронов называют восстановлением, процесс потери электронов — окислением. Все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на две большие группы:

  • • окислительно-восстановительные реакции (ОВР), не связанные с наличием электрического тока;
  • • электрохимические процессы, в которых химическая энергия переходит в электрическую или наоборот.
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >