Типы слабых электролитов

Слабые кислоты. Большая часть неорганических и почти все органические кислоты — слабые электролиты, например азотистая HNO2, угольная Н2СОз, ортофосфорная Н3РО4, ортокремниевая H4Si04, муравьиная НСООН, щавелевая НООС—СООН. Многие слабые кислоты являются многоосновными, т.е. содержат два или более катионов П+, способных отщепляться в водном растворе. Диссоциация таких слабых кислот происходит ступенчато: катионы Н+ отщепляются не все сразу, а последовательно, по одному:

На каждой ступени диссоциации слабой многоосновной кислоты устанавливается равновесие, которое характеризуется своей константой равновесия (константой диссоциации). Например, для ортофосфорной кислоты константы выражаются следующими соотношениями:

Следует отметить, что константа диссоциации ортофосфорной кислоты по первой ступени К описывает процесс диссоциации молекул Н3Р04, а константы К2 и К3 реакции диссоциации дигидрофосфат-иона Н2Р04 и гидрофосфат- иона НР04" соответственно.

Слабые основания.

К ним относятся некоторые неорганические и органические основания, например ЫНЦОН[1], Mg(OH)2, СНзЫН2. Многокислотные слабые основания, т.е. основания, молекулы которых могут отщеплять два или более гидроксид-ионов ОН“, диссоциируют ступенчато. Каждая из ступеней диссоциации слабых многокислотных оснований характеризуется своей константой диссоциации.

  • [1] Молекул NH^OH не существует. Однако по традиции этой формулойобозначают водный раствор аммиака, проявляющий свойства слабого однокислотного основания.
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >