Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Математика, химия, физика arrow КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА И КВАНТОВАЯ ХИМИЯ В 2 Ч. ЧАСТЬ 2

КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА И КВАНТОВАЯ ХИМИЯ В 2 Ч. ЧАСТЬ 2

Молекулярное уравнение Шредингераа. Стационарное уравнение Шредингера.б. Отделение переменных центра масс.б. Вращение системы, как целого. Адиабатическое приближениеа. Модельная двумерная задача.б. Теория возмущений.в. Адиабатическое приближение.г. О терминологии.д. Выход за рамки адиабатического приближения.е. Пример. Электронное волновое уравнениеа. Одноэлектронный подход. Матричные элементы одно- и двухэлектронных операторов на функциях в виде определителей.в. Метод конфигурационного взаимодействия.г. Спиновая чистота.д. Электронная конфигурация.е. Вычислительная процедура. Метод валентных схема. Спиновые функции, собственные для S2 и Srб. Диаграммы Румера.в. Пример: молекула Н2.г. Историческая справка. Одноэлектронное приближение Метод самосогласованного поляа. Одноконфигурационное приближение.б. Уравнения Хартри-Фока. в. Разновидности метода и терминология.г. Энергия и электронная плотность.д. Немного о физическом смысле. Метод самосогласованного поля. Прикладные проблемыа. Вводные замечания.б. Теорема Купманса.в. Общие свойства орбиталей.г. Приближение ЛКАО. д. Метод Хартри-Фока-Роотхана. Молекула Н2а. Приближение Хартри-Фока в варианте МО ИКАО.б. Конфигурационное взаимодействие.в. Нулевое дифференциальное перекрывание.г. Расширение базиса. Симметрия волновых функций и орбиталейа. Симметрия электронной волновой функции. б. Ограниченный метод Хартри -Фока.в. Орбитальные корреляционные диаграммы.г. Общее замечание. Методы функционала плотностиа. Энергия как функционал матриц плотности.б. Теорема Хоэнберга - Копа.в. Методы, основанные на использовании функционалов плотности. Дальнейшие упрощения при решении электронной задачи Полуэмпирические методы квантовой химии в приближении НДПа. Нулевое дифференциальное перекрывание.б. Валентное приближение.в. НДП и инвариантность системы молекулярных интегралов. г. Методы ППДП/1, ППДП/2 и другие.д. Конфигурационное взаимодействие.е. Возможности полуэмпирических методов приближения НДП.ж. Валентное состояние. Расширенный метод Хюккеляа. Простейший метод молекулярных орбиталей.б. Расширенный метод Хюккеля.в. Пример: молекула воды Н20. Различные типы молекулярных орбиталейа. Орбитали симметрии и эквивалентные орбитали.б. Локализованные орбитали.в. Натуральные орбитали.г. Натуральные связевые орбитали. Простой метод Хюккеляа. п-Электронное приближение.б. Метод молекулярных орбиталей Хюккеля (МОХ).в. Примеры.г. Альтернантные углеводороды. Метод Хюккеля: теория возмущенийа. Теория возмущений.б. Пример: циклобутадиен.в. Пример: переход к бутадиену.г. Пример: переход к метиленциклопропену. Тонкие взаимодействия и кристаллическое поле Спин-орбитальное и спин-спиновое взаимодействиеа. Спин-орбитальное взаимодействие.б. Проявления спин-орбиталыюго взаимодействия.в. Спин-спиновое взаимодействие.г. Методы электронного парамагнитного и ядерного магнитного резонанса (ЭПР и ЯМР). Теория кристаллического поля и теория поля лигандова. Однозлектроиная задача. Атом с р-злектроном. б. Одноэлектронная задача. Атом с d-злектроном.в. Сэучай двух электронов.г. Слабое и сильное кристаллическое поле.д. Теория поля лигандов.е. Области применения. Корреляционные диаграммы и учет симметрии Корреляционные диаграммыа. Правило непересечения.б. Орбитальное правило непересечения.в. Диаграммы Уолша. Сохранение орбитальной симметрииа. Реакция 2С2Н4 —C4H8.б. Правила Вудворда-Хофмана.в. Электроциклические реакции. в. Теория граничных орбиталей.г. Некоторые обоснования. Движение ядер Потенциальные поверхности и симметрияа. Предельное поведение.б. Изотопическое замещение.в. Перестановочная и пространственная симметрия ядерной конфигурации.г. Симметрия потенциальной поверхности.д. Равновесные конфигурации.е. Локальная симметрия.ж. Общее замечание. Электронно-колебательное взаимодействиеа. Электронно-колебательное взаимодействие в грубом приближении Борна-Оппенгеймера.б. Адиабатическое приближение.в. Эффекты Яна-Теллера. Химическая связь О природе химической связиа. Парные взаимодействия в классической и квантовой теориях.б. Двухатомные молекулы.в. Ионная связь.г. Двух- и многоцентровые связи.д. Поведение кинетической и потенциальной энергии при образовании связи. е. Общий итог. Межмолекулярные взаимодействия и химическая связь в конденсированных системаха. Составляющие межмолекулярных взаимодействий.б. Водородная связь.в. Конденсированные фазы.г. Молекулярные модели в теории твердого тела.д. Итог. Атомы в молекулаха. Выделение атомов на основе атомных орбиталей.б. Подход Бейдера.в. Подход Татевского.г. Общий итог. Соотношения атомных и некоторых других единиц Свойства 6-функции Таблицы характеров некоторых точечных групп
 
Если Вы заметили ошибку в тексте выделите слово и нажмите Shift + Enter
РЕЗЮМЕ Следующая >
 
Популярные страницы