Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Посмотреть оригинал

Контрольные вопросы и задания

  • 1. Напишите структурные формулы ЭДТА и ее комплексы с двух- и трехзарядными ионами металлов.
  • 2. Перечислите рабочие растворы и установочные вещества в комплексономет- рии.
  • 3. В каких координатах в комплексонометрии строятся кривые титрования?
  • 4. В чем сущность прямого, обратного и вытеснительного комплексонометриче- ского титрования?
  • 5. Что такое металл -индикаторы? Напишите равновесие в растворе металл-индикатора на примере хромогена черного Т.
  • 6. Какова стехиометрия комплексов металлов с ЭДТА?
  • 7. Как возможно определить Са2+ и Mg2+ при совместном присутствии?
  • 8. Как возможно определить ион SO.2- с помощью ЭДТА?
  • 9. Каковы условия титрования ионов кальция раствором ЭДТА?

Задачи для самостоятельного решения

  • 7.1. Титр раствора ЭДТА по кальцию равен 0,000560 мг/мл. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации этого раствора.
  • 7.2. Какую навеску ЭДТА (г) надо взять для приготовления 200 мл раствора с титром по стронцию, равным 0,00080 г/мл?
  • 7.3. Какой массе металла (г) соответствует 1 мл 0,1000 и раствора ЭДТА: a) Mg2+;
  • б) Со2-; в) РЬ2+?
  • 7.4. Раствор ЭДТА (М = 372) приготовили растворением 0,1000 г этой соли в небольшом объеме NaOH и разбавили точно до 500 мл. Рассчитайте для этого раствора: а) молярную и нормальную концентрации; б) его титр но Са~', мг/мл; в) его титр по MgCO:j, мг/мл.
  • 7.5. На титрование 40,00 мл воды при определении общей жесткости потребовалось 5,10 мл 0,03000 н раствора ЭДТА. Вычислите жесткость воды (мг/л), вызываемую карбонатом кальция.
  • 7.6. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование этого раствора уходит 15,20 мл 0,06000 н ЭДТА в присутствии индикатора мурексида?
  • 7.7. На титрование раствора CdCl, при pH = 9,3 в присутствии эриохрома черного израсходовано 25,20 мл 0,1000 и ЭДТА. Рассчитайте массу кадмия (мг) в растворе.
  • 7.8. Исследуемый раствор NiCl, разбавили до 250 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавили 15,00 мл 0,03000 н раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 мл 0,03000 и раствора MgSO.,. Рассчитайте массу никеля (мг) в растворе.
  • 7.9. Навеску MgCl2 в 0,3100 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 10,35 мл 0,05000 и раствора ЭДТЛ. Рассчитайте массовую долю (в %) MgCl2 в исследуемом образце соли.
  • 7.10. Навеску Hg(N03)2 массой 0,6865 г растворили в 250 мл воды. На титрование 25,00 мл этого раствора в присутствии хромогена черного израсходовано 8,50 мл 0,04400 н раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю (в %) Hg(NO;i)2 в исследуемом образце соли.
  • 7.11. Молибдат-ионы осадили в виде СаМо04. В осадке оттитровали кальций 11,17 мл 0,1002 и раствора ЭДТА. Рассчитайте количество МоО^ в растворе (мг).
 
Посмотреть оригинал
Если Вы заметили ошибку в тексте выделите слово и нажмите Shift + Enter
< Предыдущая   СОДЕРЖАНИЕ   Следующая >
 

Популярные страницы