ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Освоение изложенного материала позволит:

знать понятия: стандартный электродный потенциал или потенциал электрода, нормальный водородный электрод, ряд напряжений металлов, стандартные электродные потенциалы металлов, кислорода и воды, потенциалы окислительно-восстановительных (редокси-) электродов. Иметь представление о потенциалах газовых электродов, процессах, протекающих на катоде и на аноде при электролизе и в гальванических элементах как источниках электрического тока. Знать законы электролиза М. Фарадея;

уметь составить схемы: электролиза водных растворов галоген-производных щелочных металлов как способ получения щелочей некоторых галогенов и т.д., электролиза расплавов веществ и способов получения чистых и очень чистых (химически чистых) металлов;

владеть расчетами количества электричества для электролиза с применением законов М. Фарадея, учитывать напряжение разложения, перенапряжение на электродах (поляризацию электродов) и способы защиты металлов от коррозии (при химической и электрохимической коррозии) в нейтральной среде (влажный воздух) и в кислой среде. Протекторная защита как способ защиты металлов от коррозии.

Электрохимия изучает процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии, называемые электрохимическими процессами. Эти процессы можно разделить на две основные группы:

  • • процессы превращения химической энергии в электрическую (в гальванических элементах);
  • • процессы превращения электрической энергии в химическую (электролиз).
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >