Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (катион и анион одновалентны).

Такой случай гидролиза носит название гидролиза по катиону и аниону. Рассмотрим гидролиз цианида аммония NH4CN (соль образована NH4OH и HCN):

Константа, степень гидролиза и pH рассчитываются но формулам (без приближения)

где

Степень гидролиза таких солей не зависит от концентрации соли (разбавления), а определяется лишь температурой и природой слабых компонентов (Кос1| и Ккис).

Реакцию среды в этом случае невозможно предсказать на основании ионного уравнения, необходимо провести сравнение констант диссоциации образующихся основания и кислоты — реакция среды определяется более сильным компонентом.

Соль, образована двумя слабыми компонентами, причем кислота — многоосновна, например, в случае сульфида аммония (NH4)2S или карбоната аммония (NH4)2C03.

Рассмотрим пример гидролиза (NH4)2S (соль образована NH4OH и H2S).

Диссоциация:

I ступень:

Степень гидролиза h по I ступени можно рассчитать по формуле

зная константы диссоциации слабых компонентов, образующихся в результате гидролиза: KHS- = 1,2 • 10 15 и КХП(ОН = 1,79 • 10 5.

Гидролиз соли по I ступени идет практически на 100%, и подавить его можно, добавив один из продуктов гидролиза — N114011. II ступень:

Гидролиз но II ступени идет несопоставимо мало но сравнению с I ступенью, и его можно не рассматривать.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >