Контрольные вопросы и задания

  • 13.1. Перечислите основные стадии гетерогенной химической реакции. Может ли гетерогенный процесс быть элементарным? Какая стадия называется лимитирующей?
  • 13.2. Какие явления называются диффузией и адсорбцией? Какова их роль при протекании гетерогенной химической реакции?
  • 13.3. Какие особенности характерны для констант равновесий гетерогенных процессов?
  • 13.4. Что понимают под активированным комплексом? Каковы его характеристики?
  • 13.5. Какой тип химических реакций требует для своего описания введения понятия селективности? В каких промышленно важных областях химической технологии это понятие играет существенную роль?
  • 13.6. Уравнение гетерогенной реакции второго порядка при температуре 300 К имеет вид

Энергия активации 60 кДж/моль. Концентрацию реагента В увеличили в четыре раза. На сколько градусов нужно уменьшить температуру, чтобы скорость реакции не изменилась?

13.7. Гетерогенная реакция при температуре 293 К протекает по уравнению

с энергией активации 90 кДж/моль. Скорость выделения газа (мл/мин) прямо пропорциональна площади поверхности реагента М. Как изменится скорость газовыделе- ния, если каждый кубик вещества М раздробить на 1000 одинаковых кубиков и одновременно увеличить температуру на 50 К? Концентрация реагента N постоянна.

  • 13.8. В состав природного газа помимо метана (до 98%), этана (до 15%), азота (до 5%) и углекислого газа (до 1,5%) входят примеси, среди которых гелий и сероводород (оба — до 0,02%). Природный газ кроме энергетики используется в каталитических химических синтезах. Какие компоненты природного газа являются вредными в этом случае и почему?
  • 13.9. При температуре 27°С некоторая реакция протекает с энергией активации 100 кДж/моль. Катализатор уменьшает энергию активации этой реакции вдвое. Во сколько раз увеличатся скорости некаталитической и каталитической реакций при повышении температуры на 30°С?
  • 13.10. Энергия активации реакции разложения пероксида водорода

без катализатора равна 75,4 кДж/моль, а с катализатором 1(р) — 56,5 кДж/моль. Рассчитайте, при какой температуре скорость некаталитического разложения Н202 окажется равной скорости каталитического разложения при температуре 0°С. Пре- дэкспоненциальный множитель — постоянная величина, реакция имеет первый порядок по пероксиду водорода.

 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >