Резюме

При рассмотрении свойств водных растворов важно понимать, что в любом водном растворе всегда присутствуют водородные и гидроксидные ионы. Водородный показатель pH — очень полезная и удобная характеристика раствора, указывающая на соотношение реальных концентраций этих ионов. Необходимо научиться за числами pH «видеть» кислотность или щелочность раствора. Водородный показатель необходим при обсуждении равновесия нейтрализация — гидролиз, которое определяет одно из важнейших свойств раствора — реакцию среды. Любые растворы солей имеют реакцию среды, зачастую очень сильно отличную от нейтральной. Умение правильно и быстро качественно судить о реакции среды любого раствора — навык, совершенно необходимый не только химику, но и врачу, повару, парфюмеру.

Практикум

Вопросы для самоконтроля

  • 1. Понятия «кислота» в разных теориях не тождественны друг другу. В чем состоит разница определения кислоты в протонной теории и в теории Льюиса?
  • 2. Водородный показатель pH широко используется в самых разных областях. Например, pH здоровой кожи 5,5. Какова концентрация хлороводорода НС1 в растворе, имеющем такой же pH? Если pH раствора равен 10, это кислый или щелочной раствор?
  • 3. Что надо сделать, чтобы уменьшить степень гидролиза, — нагреть раствор или охладить его?

Аналитические задания

  • 1. Объясните механизм смены окраски индикатора при изменении pH.
  • 2. Сода образована слабой кислотой и сильным основанием. Определите реакцию среды раствора соды.

Задачи для самостоятельного решения

  • 1. Раствор азотной кислоты имеет pH = 3. Найдите его молярность.
  • 2. Если у вас сейчас не болит живот и разыгрался аппетит, то pH вашего желудочного сока около 0,9. Определите концентрацию (моль л ') соляной кислоты в нем.
  • 3. После купания в чистой реке pH поверхности вашей кожи равен 5,5. А чему равен ее рОН?
  • 4. Раствор Ва(ОН)2 имеет pH =12. Найдите его молярность и нормальность.
  • 5. К 0,1 М раствору уксусной кислоты добавили НС1, доведя pH до 2. Рассчитайте концентрацию ацетатных ионов и молекул уксусной кислоты в растворе.
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >