Значение метрологии в аналитической химии

Метрологические основы аналитической химии имеют важное значение при проведении различных агрохимических и биохимических исследований, агроэкологического мониторинга. В настоящее время не пользуются такими понятиями, как атомный и молекулярный вес, грамм-эквивалент, мг-эквивалент, весовые проценты, молярность, нормальность и др. Широкое применение при изучении химических превращений и особенно в расчетах находит единица количества вещества — моль. Однако в учебниках по агрохимии, почвоведению, экологии часто встречаются устаревшие наименования физических величин, терминов и символов, отличающихся от рекомендаций ИЮПАК и требований СИ. Это вызывает затруднения у студентов при освоении специальных дисциплин. Изучение основ метрологии в аналитической химии создает научную базу для понимания и усвоения агрохимии, почвоведения, методов агрохимических исследований, экологической химии, прикладной экологии, биохимии, зоотехнических и ветеринарных дисциплин.

Обработка результатов анализа — заключительный этап любого вида аналитической работы. Умение правильно рассчитать погрешность измерений, оценить точность анализа необходимо при сертификации различных видов продукции, анализе биологических объектов, контроле загрязненности окружающей среды. Важное значение в приобретении навыков творческого мышления имеет решение задач как лабораторно-практического, так и теоретического направления.

Контрольные вопросы и задания

  • 1. Перечислите основные понятия и термины аналитической химии и дайте им определения.
  • 2. Какова классификация методов анализа по происхождению аналитического сигнала? Приведите примеры.
  • 3. Вычислите молярные массы эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях нейтрализации:
    • а) Н3Р04 + NaOH = NaH2P04 + Н20;
    • б) Н3Р04 + 2NaOH = Na,HP04 + 2Н20;
    • в) Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20.
  • 4. Рассчитайте молярную массу эквивалентов дихромата калия К2Сг207 в реакции его восстановления нитритом калия:

  • 5. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов насыщенного раствора гидроксида кальция, содержащего в 1 л 0,1735 г Са(ОН)2.
  • 6. Из 200 г 10 %-ного раствора серной кислоты удалили выпариванием 50 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?
  • 7. Дайте определение понятий: основной компонент, примесь, микропримесь, степень чистоты. Как подразделяют химические реактивы по степени их чистоты? Какова концентрация примесей в международной системе обозначений: а) ppm; б) ppb; в) ppt; г) ppquad?
  • 8. Перечислите основные метрологические характеристики методов анализа и дайте им краткое определение.
  • 9. Что такое аналитический сигнал фона? Как его учитывают при проведении анализа?
  • 10. Какие способы применяют для определения содержания компонента в анализируемом растворе? Каковы преимущества и ограничения каждого из них?
  • 11. При определении Fe3+ в параллельных пробах гравиметрическим методом получены следующие результаты (jq, мг): 16,85; 16,94; 17,56; 17,23; 17,27; 17,85. Найдите относительное и стандартное отклонения, доверительный интервал и относительную погрешность определения с доверительной вероятностью 0,95.
  • 12. При измерении pH почвенной вытяжки получены результаты (xf): 6,35; 6,52; 6,82; 6,80; 6,92. Есть ли грубые отклонения? Найдите среднее квадратичное отклонение измерений и полуширину доверительного интервала.
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >